戴氏問(wèn)答:氧化還原反映看法 示意方式有哪些 氧化
學(xué)習(xí)語(yǔ)文現(xiàn)實(shí)上就是提高語(yǔ)文素質(zhì)和語(yǔ)文能力的一個(gè)歷程。那就是他們閱讀量大、閱讀局限廣,而且一邊讀一邊寫
學(xué)習(xí)語(yǔ)文現(xiàn)實(shí)上就是提高語(yǔ)文素質(zhì)和語(yǔ)文能力的一個(gè)歷程。那就是他們閱讀量大、閱讀局限廣,而且一邊讀一邊寫,經(jīng)常寫讀后感。我看過(guò)一個(gè)博客也是這樣總結(jié)的,就是曉鵬新浪學(xué)習(xí)博客,博客中除了語(yǔ)文的博文,另有其他科目學(xué)習(xí)心得,博主曾經(jīng)
高三數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí):高中數(shù)學(xué)補(bǔ)習(xí)班哪個(gè)比較好 高中跟初中不同,高中的知識(shí)點(diǎn)很多,而且延伸也很多。不能松懈。我高中數(shù)學(xué)學(xué)的還不錯(cuò)??偸且话偃逡陨?。大多都是馬虎大意的失分。我的方法也很簡(jiǎn)單。希望對(duì)你有幫助。
氧化還原反映 (oxidation-reduction reaction)是化學(xué)反映前后,元素的氧化數(shù)有轉(zhuǎn)變的一類反映。 氧化還原反映的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反映是化學(xué)反映中的三大基本反映之一(另外兩個(gè)為(路易斯)酸堿反映與自由基反映...
氧化還原反映看法氧化還原反映是化學(xué)反映前后,元素的氧化數(shù)有轉(zhuǎn)變的一類反映。那么,什么是氧化還原反映呢?下面小編整理了一些相關(guān)信息,供人人參考!
什么是氧化還原反映氧化還原反映是化學(xué)反映前后,元素的氧化數(shù)有轉(zhuǎn)變的一類反映。
氧化還原反映的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 氧化還原反映是化學(xué)反映中的三大基本反映之一(另外兩個(gè)為(路易斯)酸堿反映與自由基反映)。
自然界中的燃燒,呼吸作用,光相助用,生發(fā)生涯中的化學(xué)電池,金屬冶煉,火箭發(fā)射等等都與氧化還原反映息息相關(guān)。研究氧化還原反映,對(duì)人類的提高具有極其主要的意義。
氧化還原反映有哪些紀(jì)律氧化還原反映中,存在以下一樣平通例律:
強(qiáng)弱律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
價(jià)態(tài)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只具有還原性;處于中央價(jià)態(tài),既具氧化性,又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律:同種元素差異價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反映時(shí),元素的氧化數(shù)只靠近而不交織,最多到達(dá)同種價(jià)態(tài) 。
優(yōu)先律:對(duì)于統(tǒng)一氧化劑,當(dāng)存在多種還原劑時(shí),通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反映。
守恒律:氧化劑獲得電子的數(shù)目即是還原劑失去電子的數(shù)目。
氧化還原反映示意方式雙線橋法
用于注釋反映前后統(tǒng)一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情形。
口碑還挺不錯(cuò)的,課程涵蓋了小學(xué)、初中、高中,課程管理體系很不錯(cuò),全程跟蹤式教學(xué),家長(zhǎng)會(huì)很省心。還開設(shè)
口碑還挺不錯(cuò)的,課程涵蓋了小學(xué)、初中、高中,課程管理體系很不錯(cuò),全程跟蹤式教學(xué),家長(zhǎng)會(huì)很省心。還開設(shè)有一對(duì)一個(gè)性化小班、幾人精品小班和名師中班,可以根據(jù)學(xué)習(xí)需要自行選擇,也不用擔(dān)心報(bào)班時(shí)間的問(wèn)題,因?yàn)樗麄兪菨L動(dòng)開班,學(xué)生
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語(yǔ)課程、小語(yǔ)種課程在內(nèi)的六大課程中心!標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反映的元素的氧化數(shù)。
畫出如右圖所示的線,其中一條由氧化劑中氧化數(shù)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的響應(yīng)元素,另一條線由還原劑中氧化數(shù)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的響應(yīng)元素。
標(biāo)出“失去”或“獲得”的電子數(shù),名堂為“得/失 發(fā)生氧化還原反映的原子數(shù)×單元原子得失的電子數(shù)"。
單線橋法
用于注釋反映前后差異元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情形。
標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反映的元素的氧化數(shù)。
用一條如右圖所示的線毗鄰方程式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭由失電子的還原劑指向得電子的氧化劑
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,名堂為“發(fā)生氧化還原反映的原子數(shù)×單元原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)"。
氧化-還原半反映式
為了將氧化還原反映與電子得失相聯(lián)系起來(lái),并簡(jiǎn)化研究,可以將氧化還原反映拆成兩個(gè)半反映。于是所有氧化還原反映便可以表述為兩個(gè)半反映的加和。例若有半反映: 。
將所有半反映憑證統(tǒng)一劃定來(lái)改寫,便成為氧化-還原半反映式,其謄寫有以下要求:
反映式的左邊總是氧化型物質(zhì)(元素的氧化數(shù)高的物質(zhì)),右邊總是還原型物質(zhì)(元素的氧化數(shù)低的物質(zhì))。反映中的得失電子數(shù)在反映式左邊寫出,用+/e-示意;
半反映式必須配平;
在溶液中,物質(zhì)須寫成在此溶劑中的主要存在形態(tài),例如水中,強(qiáng)酸需要寫成酸根的形式;
反映式中有且僅有一種元素的氧化數(shù)可以發(fā)生改變。
氧化還原反映的示意方式戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com